Evolución de los Modelos Atómicos

La evolución de los modelos atómicos es la historia de cómo a lo largo del tiempo hemos llegado a entender la estructura y el funcionamiento de los átomos y sus partículas constituyentes. Esta historia involucra a varios científicos y sus ideas clave.

Modelo Atómico de Demócrito

Hace mucho tiempo, Demócrito de Abdera, un antiguo filósofo griego, postuló que todas las cosas están hechas de partículas indivisibles llamadas "átomos," que significa "indivisible" en griego. Algunas características de su modelo incluyen que los átomos están dispersos en el espacio y que la cantidad de átomos determina las propiedades de la materia.

Modelo Atómico de Dalton

John Dalton, un científico británico, propuso que todos los elementos están formados por átomos, que los átomos de un elemento son idénticos entre sí pero diferentes de los de otros elementos, que la unión de átomos forma compuestos químicos y que los átomos no pueden ser creados ni destruidos, solo reorganizados en reacciones químicas.

Modelo Atómico de Thomson

J.J. Thomson, ganador del Premio Nobel, descubrió los electrones mediante experimentos con rayos catódicos y propuso un modelo que representaba al átomo como una esfera uniforme con carga positiva y electrones incrustados en ella.

Modelo Atómico de Rutheford

Ernest Rutheford, tras sus experimentos con la dispersión de partículas en láminas de oro, propuso un modelo donde el átomo tiene un núcleo denso y cargado positivamente en el centro, y electrones que se mueven alrededor del núcleo en espacio vacío.

Modelo Atómico de Bohr

Niels Bohr estudió el átomo de hidrógeno y propuso que los electrones se encuentran en órbitas alrededor del núcleo, con órbitas más alejadas teniendo una carga positiva mayor. Esto resolvía los problemas del modelo de Rutheford al evitar que los electrones fueran absorbidos por el núcleo.

Cada uno de estos modelos contribuyó al desarrollo de nuestra comprensión actual de la estructura atómica y cómo los átomos interactúan en la química.