Modelo Atómico de Bohr: Revolución Científica
Preparación Politécnico • January 4, 2024
El modelo atómico de Bohr, basado en Rutherford, introdujo saltos cuánticos y detectar elementos en estrellas. A pesar de limitaciones, fue crucial para la ciencia cuántica y la tecnología actual.
Desde la antigua idea de Leucipo y Demócrito sobre el átomo como una partícula indivisible hasta los avances de Niels Bohr en 1913, se ha recorrido un largo camino en la comprensión del átomo. Bohr, basándose en las ideas de Rutherford, propuso su modelo atómico utilizando el hidrógeno como ejemplo, considerando la existencia de un núcleo con protones y electrones en órbita a su alrededor.
Este modelo, conocido como "sistema planetario en miniatura," incorpora principios de la Ley de Coulomb, las Leyes de Newton y la teoría cuántica de Max Planck. Para evitar que los electrones se estrellaran contra el núcleo, Bohr introdujo el concepto de "saltos cuánticos," donde los electrones emiten energía solo al cambiar de nivel de energía, lo que explicaba los espectros de emisión característicos de los elementos químicos.
Aunque el modelo de Bohr tenía limitaciones en la predicción de espectros para átomos más complejos, fue un precursor fundamental del modelo cuántico. La observación de líneas de emisión y absorción en campos magnéticos (efecto Zeeman) condujo a la idea de subniveles de energía y orbitales, desarrollados posteriormente por Erwin Schröndiger.
El modelo atómico de Bohr tuvo un impacto significativo en la astronomía y la astrofísica, permitiendo identificar elementos en estrellas lejanas a través de sus espectros. Además, su influencia perdura en el modelo atómico actual, esencial para la tecnología moderna y la electrónica.