El Calor de las Reacciones Químicas en la Alimentación

Las reacciones químicas generan sustancias nuevas a partir de reactivos y pueden interactuar con distintos tipos de energía, como el calor. Existen dos tipos de reacciones en función de cómo manejan el calor: las exotérmicas, que liberan calor, y las endotérmicas, que lo absorben. Esto está relacionado con un concepto llamado entalpía (∆H).

Las reacciones exotérmicas, como la combustión de combustibles como la gasolina, producen calor y se utilizan en aplicaciones como vehículos, cocción de alimentos y generación de energía. Por otro lado, las reacciones endotérmicas absorben calor y se utilizan en alimentos autocalentables y otros contextos donde se necesita calor sin fuego.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la reacción conocida como Crosse & Blackwell, que libera suficiente calor para calentar alimentos. Sin embargo, esta reacción es lenta y se acelera mezclando los reactivos con hierro y cloruro de sodio.

Los alimentos autocalentables se almacenan al vacío en bolsas de aluminio y se calientan usando una bolsa térmica reutilizable que contiene reactivos químicos. No se necesita fuego ni recipientes adicionales.

También se pueden utilizar alimentos liofilizados, que son alimentos deshidratados al vacío con una larga vida útil. Esto implica procesos químicos como el lavado, la congelación y la deshidratación.

Es importante destacar que no todas las reacciones exotérmicas son deseables. En la fabricación de alimentos secos para animales, por ejemplo, ciertas reacciones exotérmicas pueden desactivar nutrientes sensibles a la temperatura, como vitaminas y enzimas. Por eso, es crucial seleccionar cuidadosamente los componentes utilizados en la producción de alimentos.

En resumen, las reacciones químicas pueden ser útiles en diversas aplicaciones, pero es fundamental comprender y controlar su efecto en cada contexto.