La Evolución de la Teoría Atómica: Desde Demócrito hasta los Modelos Actuales

La evolución de los modelos atómicos

La Química moderna nos explica la existencia de átomos y partículas subatómicas como electrones, neutrones y protones. Sin embargo, para llegar a estos conceptos, se han desarrollado diversas teorías y postulados a lo largo del tiempo, lo que llamamos la evolución de los modelos atómicos. En este blog, vamos a explorar los autores de estos modelos y sus principales características. Comprender esta evolución es fundamental en Química y puede ser útil para tus exámenes de admisión universitaria, como la UNAM, el IPN, la UAM, y el EXANI-II del Ceneval. Historia de los modelos atómicos A lo largo de la historia, los científicos han desarrollado diferentes representaciones de la estructura y el funcionamiento de los átomos y sus componentes. Estos avances nos han llevado al conocimiento actual del átomo. A continuación, presentamos los aspectos clave de la evolución de los modelos atómicos:

1. Modelo atómico de Demócrito (460 - 370 a.C.):

• Demócrito propuso que todo está compuesto por partículas indivisibles llamadas "átomos".
• Estos átomos están dispersos en el espacio y se unen para formar la materia.
• Las propiedades de la materia dependen del número de átomos.

2. Modelo atómico de Dalton (1766 - 1844):

• Dalton afirmó que los elementos están formados por átomos pequeños e idénticos en masa y propiedades.
• La combinación de átomos de diferentes elementos forma compuestos químicos.
• Los átomos no se crean ni destruyen en las reacciones químicas.

3. Modelo atómico de Thomson (1856 - 1940):

• Thomson descubrió los electrones, partículas con carga negativa, mediante experimentos con rayos catódicos.
• Su modelo representaba un átomo como una esfera uniforme con carga positiva, con electrones incrustados en ella.

4. Modelo atómico de Rutheford (1871 - 1937):

• Rutheford demostró que el átomo tiene un espacio vacío en su mayoría y un núcleo denso con cargas positivas.
• Identificó partículas positivas llamadas protones.
• Los electrones orbitan alrededor del núcleo.

5. Modelo atómico de Bohr (1885 - 1962):

• Bohr estudió el átomo de hidrógeno y propuso órbitas para los electrones.
• Las órbitas más alejadas tienen una mayor carga positiva.
• Este modelo resolvió algunas limitaciones del modelo de Rutheford.

Estos modelos condujeron al desarrollo del modelo actual del átomo, que ha sido refinado por científicos como Sommerfeld y Schrödinger.